金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）
镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。
（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）
（3） ① 负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）
题目分析：（1）盐酸是强电解质，应写成离子的形式：Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）
镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的不断进行，放出的热量使得反应体系温度升高，导致反应速率增大；但是随着时间的推移，4min后由于溶液中H+浓度降低，尽管热量还在放出，但是此时温度对化学反应速率的影响程度已远小于浓度的变化对化学反应速率的影响，所以导致反应速率减小（1分）。
（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）
（3）该题中一定要注意反应条件的转变：在酸性条件下镁比铝的金属性强，但是在碱性条件下，铝显得比镁要活泼。