碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%

问题填空题

碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L^-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L^-1 K₂S₂O₈、0．10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S₂O₈^2-+2I^-2SO₄^2-+I₂(慢） I₂+2S₂O₃^2-2I^-+ S₄O₆^2-(快)

向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为:n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-）。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验序号	体积V/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	V_x	4．0	4．0	2．0

表中V_x mL,理由是。

（3）已知某条件下,浓度c(S₂O₈^2-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I₂(s)2LiI(s）ΔH

已知:①4Li(s)+O₂(g)2Li₂O(s） ΔH₁ ②4LiI(s)+O₂(g)2I₂(s)+2Li₂O(s）ΔH₂

则电池反应的ΔH= ；碘电极作为该电池的极。

答案

（1）Na₂S₂O₃ ＜ 2

（2）2．0 保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其它的条件不变，才能达到实验目的

（3）

（4），正

题目分析：（1）由反应的离子方程式可以看出当反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆^2-不再发生时容器内含有一定量的I₂，溶液颜色将由无色变为蓝色。即当Na₂S₂O₃耗尽时溶液颜色将由无色变为蓝色。根据两个反应方程式中的物质的关系可知：n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-)＜2，才可以有I₂存在，也才能确保能观察到蓝色。（2）要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其它条件都相同，变量为K₂S₂O₈溶液的浓度，根据①②可知混合溶液的体积为10ml．所以③中取K₂S₂O₈ 8．0ml，则需要水的体积为2．0ml．（3）降低温度，化学反应速率减慢，达到平衡所需要的时间延长；加入催化剂，化学反应速率加快。达到平衡所需要的时间缩短。c(S₂O₈^2-)与时间的关系见答案。（4）(①－②)÷2可得2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s）ΔH=。由于在反应中Li失去电子，作负极。而碘得到电子，因此碘电极作为该电池的正极。