问题
问答题
向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol．求
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？
答案
（1）v（SO2）=
=0.025 mol•L-1•s-1．0.7mol-0.3mol 4L•4s
根据化学方程式：2SO2+O2=2SO2得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO2就会消耗掉0.2molO2，则v（O2）=
=0.025 mol•L-1•s-1．即二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025 mol•L-1•s-1、0.025 mol•L-1•s-1．0.2mol 4L•4s
（2）根据化学方程式：2SO2+O2=2SO2得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO2就会生成0.4molSO3，则c（SO3）=
=0.1mol/L．0.4mol 4L
答：（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025 mol•L-1•s-1、0.025 mol•L-1•s-1．
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是0.1mol/L．