问题
问答题
某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | ______ | ______ | ______ | |
| ③ | ______ | ______ | ______ | |
| ④ | ______ | ______ | ______ |
依据反应方程式
CaCO3+HNO3═1 2
Ca（NO3）2+1 2
CO2↑+1 2
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．1 2
答案
（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
| 0.1 |
| 44 |
由
CaCO3+HNO3=1 2
Ca（NO3）2+1 2
CO2↑+1 2
H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=1 2
mol×2=0.1 44
mol，1 220
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=
mol•L-1，2 11
反应的时间t=90s-70s=20s
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=
=△c △t
mol•L-1•S-1，1 110
答：实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为
mol•L-1•S-1．1 110