问题
选择题
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
答案
答案：A
题目分析：根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。