已知2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L-1•min-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol•L-1）-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（1）2SO2 （g）+O2 （g）
2SO3（g）
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0mol/L
变化 0.18mol/L 0.09mol/L 0.18mol/L
平衡时 0.02mol/L 0.01mol/L 0.18mol/L
2分钟内，用O2表示该反应的平均反应速率为
=△c(O2) △t
=0.045mol•L-1•min-10.09mol/L 2min
500℃时，该反应的平衡常数代入K=
=c2 ( SO 3 ) c2( SO 2)c( O 2)
=8.1×103（mol•L-1）-1(0.18mol/L)2 (0.02mol/L)20.01mol/L
故答案为：0.045mol•L-1•min-1； 8.1×103（mol•L-1）-1
（2）2SO2 （g）+O2 （g）
2SO3（g）
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0mol/L
变化 0.2xmol/L 0.1xmol/L 0.2xmol/L
2分钟时 （ 0.2-0.2x）mol/L （0.1-0.1x）mol/L 0.2xmol/L
所以
=8.1×103 (0.2x)2 (0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
故答案为：
=8.1×103 (0.2x)2 (0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
（3）K=800（mol•L-1）-1小于8.1×103（mol•L-1）-1，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度向吸热方向进行，故温度高于500℃，
故答案为：＞．
