已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，

问题问答题

已知2SO₂ （g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡．如下图所示：

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1．

计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L^-1）^-1

（2）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达到平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）

（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol•L^-1）^-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．

答案

（1）2SO₂ （g）+O₂（g）

2SO₃（g）

开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0mol/L

变化 0.18mol/L 0.09mol/L 0.18mol/L

平衡时 0.02mol/L 0.01mol/L 0.18mol/L

2分钟内，用O₂表示该反应的平均反应速率为

△c(O2)

△t

0.09mol/L

2min

=0.045mol•L^-1•min^{-1
500℃时，该反应的平衡常数代入K=
c2 ( SO  3 )
c2( SO 2)c(  O 2)
=(0.18mol/L)2
(0.02mol/L)20.01mol/L=8.1×10³（mol•L^-1）^-1
故答案为：0.045mol•L^-1•min^-1； 8.1×10³（mol•L^-1）^-1
（2）2SO₂ （g）+O₂（g）
    2SO₃（g）
开始   0.2mol/L              0.1mol/L              0mol/L
变化 0.2xmol/L             0.1xmol/L             0.2xmol/L
2分钟时  （ 0.2-0.2x）mol/L     （0.1-0.1x）mol/L        0.2xmol/L
   所以
(0.2x)2
(0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
=8.1×10^{3
故答案为：
(0.2x)2
(0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
=8.1×10³
（3）K=800（mol•L^-1）^-1小于8.1×10³（mol•L^-1）^-1，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度向吸热方向进行，故温度高于500℃，
故答案为：＞．}}