问题
问答题
一定条件下将8mol H2和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）．6s后测得容器内生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化学反应速率．
（2）如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？
答案
（1）6s内以CH3OH表示化学反应速率为v（CH3OH）=
=2mol 0.5L 6s
mol/（L?s），2 3
由速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×
mol/（L?s）=2 3
mol/（L?s），4 3
答：用H2表示的化学反应速率为
mol/（L?s）；4 3
（2）2H2～O2 2CO～O2
8mol 4mol 4mol 2mol
所需氧气体积为（4mol+2mol）×22.4L/mol=13.44L．
答：至少需要标准状况下的氧气13.44L．