问题
问答题
可知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：
（1）图象中的平衡点是： （用a、b、c、d填空）．
（2）图中的两条曲线， 是表示N2O4浓度随时间的变化曲线（填“X”或“Y”）．
（3）前10min内用υ（NO2）表示的化学反速率为 ．
（4）25min时，导致平衡移动的原因是 ．
答案
（1）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
（2）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，
故答案为：Y；
（3）X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，
前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=
=0.04mol•L-1•min-1，故答案为：0.04mol•L-1•min-1；0.4mol/L 10min
（4）25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，
故答案为：增大NO2的浓度．
