在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
| 时间 | c（A）/mol L-1 | c（B）/mol L-1 | c（C）/mol L-1 |
| 0min | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
（1）a=______，b=______，p=______．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=______mol•L-1•min-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min______或______
②第6min______；
③第8min______；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=______．
（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系数分别为：1、2、2；
（2）A物质的化学反应速率v（A）=
=△cA △t
=0.2mol/（l•min），故答案为：0.2；0.8mol/l-0.4mol/l 2min
（3）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，故答案为：使用催化剂或升高温度；
②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，故答案为：增加B的浓度；
③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，故答案为：减小C的浓度．
（4）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为X
A（g）+2B（g）
2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol XkJ
（1mol/l-0.4mol/l）×2L 235.92kJ
则有：
=1mol 1.2mol XKJ 235.92KJ/mol
解得：X=-196.6 kJ•mol-1
故答案为：-196.6 kJ•mol-1．