Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）=______，达平衡时N2的转化率=______．
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______
A．容器乙的气体密度不再变化 B．氢元素的质量不再变化
C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
（3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（4）a=______mol，b=______mol．
（5）达平衡时乙容器的体积为______L．
（6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍．
（1）v（NH3）=
=△c(NH3) △t
=0.016mol/（L•s）0.8mol/5L 10s
v（H2）=
v（NH3）=3 2
×0.016mol/（L•s）=0.024 mol/（L•s）3 2
α（N2）=
×100%=20%
×0.8mol1 2 2mol
故答案为：0.024 mol/（L•s） 20%
（2）A：恒温、恒压下对于反应 N2+3H2=2NH3，气体的物质的量发生变化，容器乙的体积亦随之变化，反应混合物的总质量不变．当容器乙的气体密度不再变化，说明容器乙的体积不再变化，反应到达平衡状态．故A对．
B：氢元素的质量自始至终都不发生变化，不能说明到达平衡状态．故B错．
C：利用速率相等判断是否到达平衡状态，是指同一物质的生成速率与消耗速率相等，氨气的消耗说明氮气生成，方向一致，不能说明到达平衡状态．故C错．
D：反应断裂1mol N≡N键同时要生成6molN-H键，断裂N-H键与生成N-H键的量相等，到达平衡状态．故D对．
故选：A D
（3）根据理想气体状态方程：PV=nRT，得P=
RT，由两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同，得n V
相同，T相同，所以得出P相同．n V
所以本题答案为：相等
（4）I中：N2 +3H2 =2NH3
开始 2mol 3mol 0mol
变化 0.4mol 1.2mol 0.8mol
平衡 1.6mol 1.8mol 0.8mol
平衡时N2体积分数：
=1.6mol 1.6mol+1.8mol+0.8mol 8 21
平衡时H2体积分数：
=1.8mol 1.6mol+1.8mol+0.8mol 3 7
平衡时NH3体积分数：1-
-8 21
=3 7 4 21
II中：容器乙中反应混合物总物质的量为：n总=1.2mol÷
=6.3mol4 21
N2 +3H2 ═2NH3
开始 amol bmol 0mol
变化 0.6mol 1.8mol 1.2mol
平衡 （a-0.6）mol （b-1.8）mol 1.2mol
所以：（a-0.6）mol=6.3mol×
得a=38 21
（b-1.8）mol=6.3mol×
得b=4.53 7
故答案为：3 4.5
（5）I中平衡时N2浓度：c（N2）=1.6mol 5L
I中平衡时H2浓度：c（H2）=1.8mol 5L
I中平衡时NH3浓度：c（NH3）=0.8mol 5L
该温度下平衡常数kc=
=(
)20.8 5 (
)3×1.8 5 1.6 5
，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相等．10 1.83
令达平衡时乙容器的体积为VL，则：
=(
)21.2 v (
)3×2.7 v 2.4 v
，得V=7.510 1.83
故答案为：7.5
（6）令起始时容器甲压强为p，起始时容器乙压强p′，由理想气体状态方程PV=nRT得：
p×5=5RT，p′×7.5=6.3RT．所以p′=0.84p
故答案为：0.84