在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．
（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0；
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
56g 1mol 22.4L
2.8g 0.05mol 1.12L
v（FeCl2 ）=
=△n V△t
=0.25 mol/（L．min）， 0.05mol 0.1L2min
故答案为 0.25 mol/（L．min），
（2）反应前氯化氢的物质的量为
=0.4mol，铁的物质的量为14.6g 36.5g/mol
=0.1mol 结合方程式知，氯化氢过量．通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min-4min时，铁反应2.8g，5.6g 56g/mol
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
56g 2 mol
2.8g 0.1mol
所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，
所以 4min内C（HCl ）=
=△n V△t
=0.25 mol/（L．min），0.1mol 0.1L4min
故答案为 0.25 mol/（L．min）．
（3）根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（L．min）；2min-4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/（L．min），
所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低．
故答案为：前2分钟快； 随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．