问题
问答题
X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始浓度均为0.3mol•L-1，2分钟达平衡，W的浓度为0.1mol•L-1，Z的浓度为0.2mol•L-1，则：
（1）用X表示的反应速率为υ（X）=______；
（2）平衡时Y的浓度为C（Y）=______；
（3）n值为______．
答案
利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量浓度的变化量、平衡时各组分的物质的量浓度．
2X（g）+Y（g）
═nZ（g）+2W（g），
开始（mol/L）：0.3 0.3 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.05 0.2 0.1
平衡（mol/L）：0.2 0.25 0.2 0.1
（1）用X表示的反应速率为υ（X）=
=0.05mol•L-1•min-1．0.1mol/L 2min
故答案为：0.05mol•L-1•min-1
（2）平衡时Y的浓度为C（Y）=0.25mol•L-1．
故答案为：0.25mol•L-1
（3）浓度的变化量之比等于化学计量数之比，所以0.2mol/L：0.1mol/L=n：2，解得n=4
故答案为：n=4