把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=
v（W）=1 2
×0.05mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•min-1．1 2
故答案为：0.025mol•L-1•min-1．
（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05mol•L-1•min-1，
2mim内X的浓度变化为△c（X）=V（X）•△t=0.05mol•L-1•min-1×2min=0.1mol•L-1，
2min末时X的浓度c（X）=
-0.1mol•L-1=0.2mol•L-1．0.6mil 2L
故答案为：0.2mol•L-1．
（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）×
=1.5mol，5 4
2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol•L-1=0.4mol，
2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g） 物质的量增加
2mol （2+n）-3=n-1
（0.6-0.4）mol （1.5-1.2）mol
即：
=2mol (0.6-0.4)mol
，解得：n=4，n-1 (1.5-1.2)mol
故答案为：n=4．