T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生

问题填空题

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

（1）用H₂表示反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=______．

（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50molCO和1.00molH₂O（g），达到平衡时，n（CO₂）=______．

（3）保持其他条件不变，在t₂时向容器中再通入0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将______（填增大或减小，下同），H₂O的体积分数将______．

（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH₂O（g），达到平衡时，CO₂的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是______．

（5）温度升至T₂℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的△H______0（填＞或＜）．

答案

（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H₂）=v（H₂O）=

1.00mol-0.40mol

0.3

mol/（L•min），故答案为：

0.3

mol/（L•min）；

（2）由以上数据可知，t₂时n（CO）=0.9mol，转化CO的物质的量为0.6mol，转化的CO为0.6mol，转化的H₂也为0.6mol，t₂时n（H₂）=0.4mol，与t₁时相同，说明t₁时达到达到平衡状态，

根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.6mol，故答案为：0.6mol；

（3）在t₂时向容器中再通人0.50molCO，平衡向正反应方向移动，H₂O的物质的量减小，H₂O的分数减小，转化的CO与加入的CO相比，转化的少，加入的多，则CO的转化率减小，

故答案为：减小；减小；

（4）根据反应方程式计算，

CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）

起始：1.5mol 1.0mol 0 0

转化：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol

平衡：0.9mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol

达到平衡时CO₂的体积分数为

0.6

0.9+0.4+0.6+0.6

×100%=24%，

保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH₂O（g），达到平衡时，CO₂的体积分数为24%，

说明二者平衡状态相同，方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等，如达到平衡状态，则起始物质的物质的量之比相等即可，

即：a：b=3：2或 b：a=2：3，

故答案为：a：b=3：2或 b：a=2：3；

（5）t₁时达到达到平衡状态，平衡常数为：k=

0.3mol/L×0.3mol/L

0.45mol/L×0.2mol/L

=1，

温度升至T₂℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，

则正反应放热，即△H＜0，

故答案为：＜．