向200mL 6mol•L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为υ1，EF段的反应速率为υ2，FG段的反应速率为υ3，则υ1、υ2、υ3从大到小的顺序为______．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是______（填字母）．
A、蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸
（3）加入CaCO3的质量为______．
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=______．
（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则
v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3；
（2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；
B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；
D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误，
故答案为：AC．
（3）当反应进行到4min时，生成气体的体积不变，说明碳酸钙完全反应，
则有：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
100g 22.4L
x 5.60L
则有：x=
=25g，100g×5.60L 22.4L
故答案为：25g．
（4）EF段生成二氧化碳的体积为4.48L-1.12L=3.36L，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
2mol 22.4L
n 3.36L
则：n=
=0.3mol，2mol×3.36L 22.4L
消耗盐酸的浓度为c（HCl）=
=1.5mol/L，0.3mol 0.2L
所以EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）=
=1.5mol•L-1•min-1，1.5mol/L 1min
故答案为：1.5mol•L-1•min-1．