问题
问答题
将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）
B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是______
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______．
答案
（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）=
=0.8mol/（L•min），
-1.6mol/L2mol 0.5L 3min
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L•min）：1.2mol/（L•min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
v（A）=1 2
×0.8mol/（L•min）=0.4mol/（L•min），1 2
故答案为：0.4mol/（L•min）