向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=______．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=______．
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=______．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是______．若将0.01molPCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是______[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为______．
（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=
=0.0016mol•L-1•s-1，0.16mol 2.0L 50s
故答案为：0.0016mol•L-1•s-1；
（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则：
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 1.0 0 0
变化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡时（mol） 0.8 0.20.2
平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=
=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.8mol 2.0L
=0.1mol/L，0.2mol 2.0L
该温度下该反应的平衡常数为：K=
=c(PCl3)•c(Cl2) c(PCl5)
=0.025，0.1×0.1 0.4
故答案为：0.025；
（3）根据反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ•mol-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，
故答案为：升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）；
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 0.5 0a
变化（mol）0.1 0.10.1
平衡时（mol） 0.4 0.1a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=
mol/L，a+0.1 2
则：K=0.025=
，解得a=0.1，
×0.05a+0.1 2 0.2
故答案为：0.1；
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×（
）=1.4×10-16，x=x 3
=4 4.2×10-16
×10-4；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.8×10-10，y=4 4.2
=1.8×10-10
×10-5＜1.8
×10-4，所以0.01molPCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl，4 4.2
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；AgCl（填名称“氯化银”也给满分）；
（6）白磷分子为P4，氮氧化物与白磷的物质的量之比为20：3，设物质的量分别为20mol、3mol，白磷倍氧化成磷酸，3mol白磷化合价升高了：5×4×3mol=60mol，20mol该氮氧化物化合价降低了60mol，则生成1mol氮氧化物转移了
mol=3mol电子，所以该氮氧化物为NO，即白磷与硝酸反应生成磷酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20 NO↑，60mol 20mol
故答案为：3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20 NO↑．