在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为______
A．0.6mol/（L•s） B．0.45mol/（L•s）
C．0.3mol/（L•s） D．0.2mol/（L•s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则______
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．
（1）2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，v（NH3）=
=0.3mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=0.3mol/（L•s）×0.6mol/L 2
=0.45mol/（L•s），故答案为：B；3 2
（2）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，增大压强向气体体积缩小的方向移动，则平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大；增大；正反应；
（3）降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热；
（4）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，
故答案为：c；不变；
（5）达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，由pV=nRT可知，各物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，NH3的体积分数不变，故答案为：B．