问题
填空题
工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）． 催化剂 .
（1）请填写下表空白：
| SO2 | O2 | SO3 | |
| 反应开始时的浓度 /mol•L-1 | 3.0 | 1.5 | 0 |
| 10min后的浓度 /mol•L-1 | ______ | ______ | ______ |
| 平均反应速率 /mol•L-1min-1 | ______ | ______ | 0.1 |
答案
（1）10min内SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol•L-1min-1×10min=1mol•L-1，
根据2SO2+O2
2SO3可知， 催化剂 .
△c（SO2）=△c（SO3）=1mol•L-1，
△c（O2）=
△c（SO3）=1 2
×1mol•L-1=0.5mol•L-1，1 2
10min后SO2的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O2的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO2）=
=△c(SO2) △t
=0.1mol•L-1min-1；1mol/L 10min
v（O2）=
=△c(O2) △t
=0.05mol•L-1min-1．0.5mol/L 10min
故答案为：
10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；
平均反应速率：0.1mol•L-1min-1；0.05；
（2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比