（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g） 2C（

问题问答题

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）

起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0

2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

则①a=______，b______．

②2S内B的反应速率=______．

（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求

③有______个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．

（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

答案

（1）①由题目数据可知，A的浓度变化量为1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化量为0.4mol/L．

浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：2=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以a=3，b=1．

故答案为：a=3 b=1

②2S内B的反应速率v（B）=

0.2mol/L

=0.1mol/（L•S）

故答案为：0.1mol/（L•S）

（2）③碳棒上产生气体3.36L为氢气，反应转移的电子的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，所以电线中通过的电子数目为0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³．

故答案为：1.806×10²³

④根据H原子守恒可知，参加反应H⁺的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，H⁺的物质的量浓度变化量△c（H⁺）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，所以液中H⁺的物质的量浓度c（H⁺）=1.5mol/L×2-1.5mol/L=1.5mol/L．

故答案为：1.5mol/L

（3）n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol

根据Na原子守恒n（NaOD）=n（Na）=0.1mol，所以m（NaOD）=0.1mol×41g/mol=4.1g；

根据转移电子守恒n（D₂）=

n（Na）=

×0.1mol=0.05mol，所以m（D₂）=0.05mol×4g/mol=0.2g；

溶液中溶质的质量分数为

4.1g

2.3g+mg-0.2g

×100%=

4.1

2.1+m

×100%

故答案为：

4.1

2.1+m

×100%