问题
选择题
温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率
（x）为（ ）. v
A．
（O2）=0.01mol/（L•s）. v
B．
（NO）=0.08mol/（L•s）. v
C．
（H2O）=0.003mol/（L•s）. v
D．. v（NH3）=0.02mol/（L•s）
答案
半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=
=0.002mol/（L•s）．0.3mol 5L 30s
A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
v（NO）=5 4
×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故A错误；5 4
B、半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=
=0.002mol/（L•s），故B错误；0.3mol 5L 30s
C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C正确；
D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D错误．
故选：C．