在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L•min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=______
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）
| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
（1）根据反应速率之比等于化学计量数之比，则有v（O2）=2v（SO3）=2×
=2×△c(SO3) △T
=0.025mol•L-1•min-1，故答案为：0.025mol•L-1•min-1；0.15mol/L-0.10mol/L 4min
（2）k=
=c(O2)×c2(SO2) c2(SO3)
=0.4mol•L-1，故答案为：0.4mol•L-1；0.1mol/L×(0.1mol/L)2 (0.05mol/L)2
（3）A、因反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化为SO3，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
B、相当于在原来的基础上加入1.5mollSO2，抑制平衡向这反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
C、只存在反应物，平等向生成SO2的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
D、6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
因反应在相同温度下进行，则平衡常数相同，
故答案为：BD，等于；
（4）①因反应前后气体的计量数之和不相等，则体系内压强不再改变说明达到平衡状态；
②，因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态；
③反应前后气体的质量不变，如达到平衡状态，则混合气体的平均分子量不再改变，说明达到平衡状态；
④达到平衡时，正逆反应速率相等，V正（SO3）=2V逆（O2），说明达到平衡状态；
⑤因初始物质的物质的量没有明确，则n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
故答案为：①③④．