I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L-1

0

20

40

60

80

100 N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e NO2

0

0.12

b

0.26

0.30

0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为 ．

（2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．

（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．

A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大

C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施 ．

A．增大N₂O₄起始浓度     B．向混合气中通入NO₂

C．使用高效催化剂D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．