某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA－ HA- 
H+ + A2－
回答下列问题:
（1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0．1mol·L-1
B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D．c(Na+ ) >c(A2－)>c( HA－) >c(OH－) >c(H+)
（3）常温下,已知0．1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0．11 mol·L－1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
（4）比较①0．1mol·L－1 Na2A溶液 ②0．1mol·L－1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。
