氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是______
A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为______，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol•L-1．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）
（1）A、压强越大反应速率越快，所以反应速率：A＜C，故A错误；
B、B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：B=C，故B错误；
C、温度不变，从A到C，压强增大，体积减小，平衡体系中NO2的体积分数减小，所以平衡左移，气体颜色变浅，就是浅了也比开始的A深，即C比A深，故C错误；
D、压强不变，从T1到T2，平衡体系中NO2的体积分数增大，所以平衡右移，T1＜T2，即反应是吸热反应，从B到状态A，压强不变，温度升高，可以用加热的方法，故D正确．
故选D；
（2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=
=△c t
=0.00125mol/（L•s），二氧化氮的平均反应速率为四氧化二氮的平均反应速率的2倍，即为0.0025mol•（L•s）-1，故答案为：0.0025；0.05mol 2L 20s
②在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为
=0.04mol/L时，二氧化氮的浓度是：0.08mol 2L
-0.04mol/L×2=0.12mol/L，反应的平衡常数K=0.4mol 2L
=[N2O4] [NO2]2
≈2.8，反应2NO20.04 0.122
N2O4是放热反应，升高温度，平衡左移，所以K减小，故答案为：=；2.8；减小；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
N2O4
2NO2
起始浓度（mol•L-1） c 0
转化浓度（mol•L-1） c-0.04 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
所以
=c-0.04 0.12 1 2
解得c=0.10，故答案为：0.10
④根据题意可知：
N2O4
2NO2
起始浓度（mol•L-1） 0.10 0
转化浓度（mol•L-1） 0.06 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
根据公式平均分子量=
=所有气体总质量 所有气体总物质的量
=57.5g/mol，0.04mol×92g/mol+0.12mol×46g/mol 0.04mol+0.12mol
答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5．