一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．
（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）
随时间变化如图所示．
①x的值为______；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=______．
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）______mol/（L•s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：______＜c（A）＜______．
（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）根据
题意，下列曲线符合变化规律的是______．
（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不变 D．c （A）=c（D）
（1）①450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，由图可知，起始c（A）=2mol/L时，转化率为
×100%=61%，起始c（A）=1mol/L时，转化率为2-0.78 2
×100%=50，则压强越大，A的转化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的K=1-0.5 1
，c(C)×c(D) c(A)×c2(B)
故答案为：1；
；c(C)×c(D) c(A)×c2(B)
②由图可知，A的反应速率为
=2.0mol/L-0.78mol/L t1s
mol/（L•s），则由反应速率之比等于化学计量数之比，B的反应速率为1.22 t1
mol/（L•s）×2=1.22 t1
mol/（L•s），2.44 t1
故答案为：
；2.44 t1
③因体积、温度不变，向甲容器中再充入2molA、4molB，则平衡正向移动，A的浓度大于原浓度时浓度，小于原平衡浓度的2倍，即0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，
故答案为：0.78mol/L；1.56mol/L；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则由450℃升高为600℃，平衡逆向移动，K减小，故答案为：减小；
（3）A．升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图象一致，故A正确；
B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率越大时，A的转化率越大，与图象一致，故B正确；
C．温度越大，平衡逆向移动，A的含量越大，与图象不符，故C错误；
D．温度高，反应速率大，时间少，且温度越大，平衡逆向移动，C的含量少，与图象一致，故D正确；
故答案为：ABD；
（4）A．该反应为反应前后压强不等的反应，则容器中压强不变，反应达到平衡，故A正确；
B．v （B）（正）=2v（C）（逆）=2v（C）（逆），C的正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C．因气体的总质量不变，体积不变，则容器中密度不变，不能利用密度判断平衡，故C错误；
D．c （A）=c（D）取决于起始浓度和转化率，不能利用其判断平衡，故D错误；
故选AB．