合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac•CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH3）2Ac和Cu（NH3）2Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下：
| 0min | 30min | 45min | 60min | 90min | |
| Cu（NH3）2Ac | 2.0 | 1.2 | 0.9 | 0.9 | 1.8 |
| Cu（NH3）2Ac•CO | 0 | a | 1.1 | 1.1 | 0.2 |
（4）60min时改变的条件可能是______．
（1）Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac•CO（溶液）平衡常数表达式k=
，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，c[Cu(NH3)2Ac•CO] c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)
故答案为：
；减小；c[Cu(NH3)2Ac•CO] c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)
（2）CO会导致催化剂中毒，必须除去原料气中CO，防止催化剂中毒；
a．该反应正反应为放热反应，升高温度向逆反应方向移动，不利于CO吸收，故a错误；
b．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故b正确；
c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故c正确；
故答案为：防止催化剂中毒；bc；
（3）由表中数据可知，前30min内Cu（NH3）2Ac浓度变化为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故Cu（NH3）2Ac的平均反应速率为
=0.027 mol/（L•min），0.8mol/L 30min
故答案为：0.027 mol/（L•min）；
比较计算Cu（NH3）2Ac•CO浓度变化，再根据v=
计算；△c △t
（4）由表中数据可知，45min时到达平衡，60min到90min，Cu（NH3）2Ac浓度增大0.9mol/L，Cu（NH3）2Ac•CO浓度减小0.9mol/L，等于化学计量数之比，且速率比0-30min快，应是改变条件平衡向逆反应方向移动，且加快反应速率，正反应是体积减小的反应，不可能是增大压强，正反应是放热反应，故可能是升高温度，
故答案为：升高温度．