某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
| 实验 序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.60 |
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=______mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填＞、=、＜），且c3______1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K1______K2______K3______K4（填＞、=、＜）．
（1）v=
=△C △t
=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；(0.8-0.67)mol/L 10min
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；故答案为：1.0；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1，
故答案为：＞；＞；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应；
（5）平衡常数随温度变化，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；所以K1=K2=K3＜K4；
故答案为：═；＜；