问题
多选题
在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
A．在0～2s内，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
B．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
C．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
答案
A、化学反应速率v（NO）=
=-△c △t
=0.002mol•L-1•s-1，根据化学反应速率之比等于系数值比，所以v（O2）=0.001mol•L-1•s-1，故A错误；0.012mol-0.020mol 2L 2s
B、向容器中加入O2，平衡将正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数，温度没变，所以平衡常数不变，故B错误；
C、向容器中通入0.02mol NO2，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡向正向移动，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol，故C正确；
D、5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，相当于在化学平衡体系中增大压强，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡会向着正方向发生移动，故D正确．
故选AB．