工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______（填序号）
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3） （mol/L） | c（O2 ） （mol/L） | c（NO） （mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是______（填序号）
A、使用催化剂 B、升高温度
C、减小压强 D、增加O2 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______移动（填“左”或“右”）．
（1）依据反应化学方程式，4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），结合平衡常数概念列式得到，K=
；反应是放热反应，升温，平衡逆向进行平衡常数减小；c4(NO)c6(H2O) c4(NH3)c5(O2)
故答案为：
；减小；c4(NO)c6(H2O) c4(NH3)c5(O2)
（2）A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，故A错误；
B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，故B正确；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以水的含量减小，故C错误；
D、催化剂只改变反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，故D正确．
故答案为：AC；
（3））①氨气的平均化学反应速率为v=
=△c △t
=0.015 mol/L．min，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的平均化学反应速率为0.1875mol/L．min．(0.6000-0.3000)mol/L 2min
故答案为：0.1875；
②通过图表比较起始到第2min和第2min到第4min时知，反应物和生成物的反应速率都增大，所以改变的条件是升高温度或使用催化剂；AB正确，C是减小压强速率减小，C错误；D图表中计算得到2min氧气浓度为1.6mol/L-0.25mol/L=1.35mol/L；变化后压强浓度减小，故D错误；
故答案为：AB；
③通过图表知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动．故答案为：左．