问题
选择题
在N2+3H2
2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)="4" mol·L-1，c(N2)="3" mol·L-1，c(NH3)="0.5" mol·L-1，经3 min后，c(NH3)="0.8" mol·L-1，该反应的反应速率是( )
A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1
B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1
C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1
D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1
答案
答案：D
N2 + 3H2
2NH3
起始浓度/mol·L 3 4 0.5
3 min后浓度/mol·L 0.8
变化浓度/mol·L 0.15 0.45 0.3
化学反应速率的计算要掌握基本格式，以上所列，还应掌握起始浓度和某时刻后浓度的关系，即：
［反应物］减小=［反应物］起始-［反应物］某时刻
［生成物］增加=［生成物］某时刻-［生成物］起始
所以分别求得：v(N2)="0.05" mol·L·min，v(H2)="0.15" mol·(L·min)，
v(NH3)="0.1" mol·(L·min)。