(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 时间 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。
(1)0.013'(2)1.0'使用了催化剂'(3)>'>(4)吸热'温度升高时，平衡向右移动
(2)对比实验2与1可知，反应温度相同，达到平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol·L－1，又因2实际反应速率快，达到平衡所需时间短，说明使用了催化剂。
(3)对比实验3与1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3>v1。又知从0 min到10 min A的浓度变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3>(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。
(4)对比实验4与1可知，两实验起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4的A的浓度小，说明实验4的A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正向为吸热反应。