问题
选择题
反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
答案
答案：D
同一化学反应方程式中，不同物质表示该反应的反应速率数值可能不同，但表示的意义完全相同，都是表示该反应的反应速率。并且，在同一化学反应方程式中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，所以，比较同一反应的反应速率快慢，需要将反应速率转化为同一种物质的反应速率才能比较；假设均将反应速率转化为v(B)的反应，则
①v(A)=3 v(B)＝0.15mol/(L·s)，得v(B)＝0.05mol/(L·s)；③v(C)＝
v(B)＝0.5mol/(L·s)，得
v(B)＝0.75mol/(L·s)；④v (D) ＝
v(B)＝0.45mol/(L·s)，得v(B)＝1.35mol/(L·s)；
所以，正确的关系为：④＞③＞②＞①