问题
填空题
（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度 B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2浓度/mol·L-1[ | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
答案
（1）?H =-1591.2KJ/mol（2）ACD（3）BD
（4）3．70×10-2 mol·L-1·min-1 81.0 mol·L-1
（1）?H =132．6kJ/mol ×12=-1591.2KJ/mol（2）ACD正确，B不正确，速率比等于计量数之比（3）BD 正确，A、升温平衡向吸热的方向移动，逆向移动；C、不正确，SiO2是固体，加SiO2不能改变反应物的浓度。
（4）v(N2)="(" 4．00-3．26) mol·L-1/20mim=3．70×10-2 mol·L-1·min-1
,k为81.0 mol·L-1