问题
计算题
某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
试求：（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
（4）N2的转化率
答案
（1）K = 5×10-3mol-2·L2
（2）C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
（3）v(N2) =" 1.25" mol·L-1·min-1
（4）α(N2) = 33.3%
由“三段式”求解
反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
初c： 7.5 17.5 0
△c： 2.5 7.5 5
平衡c： 5 10 5
（1）K=
5×10-3mol-2·L2
（2）C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
（3）v(N2) =
="1.25" mol·L-1·min-1
（4）α(N2) =
= 33.3%