问题
填空题
（5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为 。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为 mol/L·min。
| t | 200 | 400 | 800 |
| A | 1.45 | 1.28 | 1.00 |
| B | 0.38 | 0.72 | 1.28 |
| C | 0.095 | 0.18 | 0.32 |
答案
（5分） 2A=4B+C （3分） 0.00075mol/l （2分）
在这个反应中，只有A的物质的量浓度是减少的，且B、C的物质的量浓度都是增加的，所以这是一个分解反应。而且在200s~400s中，A减少了0.17 mol/L，B增加了0.34 mol/L，C增加了0.085 mol/L，A：B：C=2：4：1，所以反应方程式是2A=4B+C。
A在600s内减少了0.45 mol/L，所以A的平均反应速率为V=0.45 mol·L-1/10 min=0.045mol/L·min=0.00075mol/l·s。