（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

问题计算题

（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）= 。

（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= 。

（3）下图中表示NO₂变化的曲线是

（4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________

答案

（8分）⑴3.5×10^-3mol·L^－¹（2）1.5×10^-3mol·L^－¹·s^－¹（3）b （4） 3 : 2.35

（1）3s时，NO的量不再改变，说明达到平衡状态；

（2）v（NO）==0.003mol·L^－¹，则v（O₂）=0.0015mol·L^－¹

（3）由题设条件可知平衡时△n(NO)=0.013mol，生成NO₂为0.013mol，则其c(NO)=0.0065mol·L^－¹，结合图像可知NO₂变化的曲线为b线

（4）2NO + O₂ 2NO₂

始n：0.02 0.01 0

△n：0.013 0.0065 0.013

平n：0.007 0.0035 0.013

在恒容情况下，气体的物质的量比等于压强比，则起始压强和平衡后压强之比为 3 : 2.35