（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
| 实验 序号 | 金属质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol/L | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.24 | 丝 | 0.5 | 100 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.24 | 粉末 | 0.5 | 100 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.24 | 丝 | 0.7 | 100 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.24 | 丝 | 0.8 | 100 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.24 | 粉末 | 0.8 | 100 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 30 | 44 | 40 |
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ，能表明这一规律的分别是实验6和实验 或实验8和实验 ；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为 ；
（10分）（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分） 1， 2（1分）
（2）5 （1分） （3）反应温度（1分） 7或9（1分）
（4）5（1分） 0.004mol/(L•s) （2分）
考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。
（1）根据实验中数据可知，实验4、5中不同的是固体的表面积，所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。
（2）要探究反应物浓度对反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该是是实验2和实验5。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知，应该是实验6和实验7或实验8和实验9。
（4）用时最少的实验5，所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol，所以消耗硫酸是0.01mol，起浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此起反应速率是0.1mol/L÷25s＝0.004mol/(L•s)。