(10分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为 。
（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
(CaO·MgO)(s) + Si(s) 
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。
③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，
计算这段时间Mg的生成速率 ___________ 。
（1）20℅（2分）
（2）①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生（2分）；
② 吸热（2分）；不变（∵K= [Mg]2，∴温度不变，K值不变）；（2分）
④0.025 mol/(L·h) [或25 mol/(m3·h)，2分，单位不写扣1分]
题目分析：（1）已知Q2=4Q1，容器甲乙中发生的反应是等效的，故Q2+Q1=Q，即5Q1=Q，因此甲容器中H2的转化率为w = Q1/Q=20℅；
（2）①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生；②随着温度的升高，产率逐渐增大，故反应正向为吸热；K= [Mg]2，温度不变，K值不变，故达到新平衡时Mg(g)的浓度不变；
④2(CaO·MgO)(s) + Si(s) 
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
192 48
9.6t×50% m
m = 1.2t，n = （1.2×106g）/ 24g/mol = 50000mol
这段时间Mg的生成速率v = 50000mol÷（400×103）L ÷ 5h =" 0.025" mol/(L·h)
点评：本题综合考查学生对可逆反应的化学平衡的掌握，涉及化学方程式的计算，计算较为简单，总体难度不大。