问题
选择题
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ
答案
答案：C
题目分析：
A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ，则反应消耗二氧化硫0、05 mol ，用SO2浓度变化来表示反应速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L•min-1
B、恒温恒容的条件下，加入三氧化硫使得压强增大，反应向气体体积减小的方向进行，即正反应反向进行，使得三氧化硫的质量分数增大。
C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D、恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，相当于在恒温恒容条件下增大压强，使得反应向正方向进行，平衡后反应放热大于0. 025a kJ
点评：本题属于简单题，准确判断出可逆反应进行的方向是解题的关键，注意反应速率的单位。