问题
计算题
在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的
变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
答案
(1) 0.25mol·（L·min）—1 、 （2）0.25 mol·（L·min）—1
(3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。
题目分析：（1）反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况）
则氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
因此生成0.05mol氯化亚铁
所以在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是
（2）铁的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol
在前2min内消耗铁是0.05mol
所以后4min内消耗铁是0.1mol－0.05mol＝0.05mol
所以消耗氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol
则在后4min内用HCl表示的平均反应速率是
（3）因为反应物浓度减小，反应速率减慢，所以前2min与后4min相比，2min 反应速率快。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率概念以及有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。