问题
填空题
（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | c(HCl) /mol·L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为 。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
答案
（共12分）
（1）放热（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）。
（2）温度（1分）；温度越高（1分）；8和9（2分）。
（3）反应物浓度越大，反应速率越快。（2分）
（4）接触面积（1分）； 4和5（2分）。
题目分析：对比反映前后可以看到反应放热反应反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响温度越高，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有8和9。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是反应物浓度越大，反应速率越快。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5。
点评：通过控制变量法，研究化学反应速率的影响因素，抓住变量，也就是说只看变化的量。