问题
计算题
将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（写出计算过程）
（1）H2的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？
答案
（1）υ(H2)＝ 1.2 mol／(L·s) 
（2）CO的转化率为60%
题目分析：解：（1）设生成的CH3OH的物质的量为x，则
2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)
开始物质的量（mol） 6 3 0
转化的物质的量（mol） 2x x x
6秒末时各物质的量（mol） 6-2x 3-x x
根据PV=nRT，可以知道P1/P=0.6，即（6-2x+3-x +x）/9=0.6，所以x为1.8mol，所以 2x=3.6mol，即6秒末时容器内氢气的物质的量浓度为c（H2）=3.6/0.5mol/L=7.2mol/L，
所以υ(H2)＝7.2/6mol／(L·s)="1.2" mol／(L·s)，
（2）CO的转化率=1.8/3*100%=60%
答：H2的反应速率是1.2 mol／(L·s)，CO的转化率为60%。
点评：该题考了了化学反应速率的相关计算，是一道常规的计算题，难度不大。