（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为 （第二位小数）。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。
（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。
（16分）
（1） ①0.13mol/(L·min) (3分) ②放热 (2分)
③ CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g）
起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0
变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2
所以，K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17 (4分，三行式2分，表达式1分，答案1分)
（2）CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) （2分）ΔH=－442.8 kJ∕mol (1分)
（3）CH3OH － 6e－ + 7CO32－+ 2H2O= 8HCO3－ (2分)
（4）5.6×10－5mo1/L （2分）
题目分析：（1）①由于v=△c/△t=△n/(V•△t)，生成物的起始量为0，则可先求v(H2)=1.6mol÷2L÷6min=0.4/3mol/(L•min)，根据化学方程式中系数之比等于速率之比，则v(CO2)= v(H2)= 0.4/3mol/(L•min)≈0.13mol/(L•min)；②③根据表中数据，实验1中：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L） 2 1 0 0
变化浓度（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡浓度（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8
所以650℃时该反应的K=（0.8×0.8）/（1.2×0.2）= 8/3≈2.7
实验2中：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0
变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2
所以900℃时该反应的K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17
2.7>0.17，说明升高温度时K减小，前者导致平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳，为了约去二氧化碳，观察已知热化学方程式可知，（①—②）/2可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=－442.8 kJ∕mol；（3）依题意可知，负极的主要反应物和产物是甲醇和碳酸氢根离子，则CH3OH→HCO3－；甲醇中碳为—2价，则碳元素化合价升高总数为6，根据电子守恒可得：CH3OH—6e－→HCO3－；根据电荷守恒，用CO32－使左右电荷守恒，则CH3OH － 6e－ + 7CO32－→8HCO3－；根据氢、氧原子个数守恒，则负极反应式为CH3OH － 6e－ + 7CO32－+ 2H2O= 8HCO3－；（4）设所需氯化钙溶液的最小浓度为xmol/L，根据稀释定律可知，等体积混合后氯化钙的浓度变为x/2mol/L，而碳酸钠溶液的浓度变为2×10¯4mol/L /2=10¯4mol/L，则c(Ca2+)= x/2mol/L，c(CO32－)= 10¯4mol/L，由于CaCO3(s)Ca2++CO32－，则Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)•c(CO32－)，所以x/2×10¯4=2.8×10¯9，则x=5.6×10－5。