问题
选择题
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/10-4 mol·L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)/10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
答案
答案：C
题目分析：A、化学反应速率v=
=9×10-5 mol/(L·s)，故A正确；B、夏天气温较高气体热胀冷缩使等物质的量的体积增大，使同等状况下的化学平衡向正反应方向进行，使夏天转化率比冬天高，故B正确；C、弱体积增大反应向逆反应方向进行，反应时吸收热量，故C错误；D、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-4 3.6×10-3mol 0 0
变化浓度：9×10-4 9×10-4 9×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-4 2.7×10-3 9×10-4 9×10-4
即K=
=5000，故D正确。