问题
计算题
某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H2的起始浓度；
（3）用N2表示该反应的反应速率是多少；
（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；
答案
（1）K=
（2）
（3）
（4）
题目分析：（1）
（2）假定容器为1L，则达到平衡后
为5.00mol,根据化学平衡关系式可知消耗了2.50mol的
和7.50mol的
，7.50+10.00=17.50mol,所以H2的起始浓度；
（3）结合上题
（4）结合（2）