问题
计算题
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)
CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）求4 min内H2的平均化学反应速率。
（2）计算800℃时该反应的平衡常数。
（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
答案
（1）0.15mol/(L·min) （2）1 （3）ΔH＜0
题目分析：（1）△c(CO)=△n(CO)/V=
=0.6mol/L （1分）
v(CO)=△c(CO)/△t=
=0.15mol/(L·min) （1分）
由题可得， v(H2)=v(CO)=0.15mol/(L·min) （1分）
（2）根据题意可得，
（mol/L） CO(g) ＋ H2O (g)
CO2(g) ＋H2(g) （1分）
开始 1.0 1.5 0 0
反应 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡 0.4 0.9 0.6 0.6 （1分）
则800℃时平衡常数
=
（2分）
（3）<（2分）[说明：由于800℃时K＝1，427℃时K＝9.4，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度平衡往放热（正反应）方向移动，故ΔH＜0。