问题
选择题
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是( )
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5 min内,v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
答案
答案：A
A项,升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,错误;B项,由三段式的计算可知:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/mol·L-1 2.0 1.0 0
转化浓度/mol·L-1 0.4 0.4 0.4
平衡浓度/mol·L-1 1.6 0.6 0.4
v(PCl3)=" 0.4" /5 mol·L-1·min-1="0.08" mol·L-1·min-1,正确;C项,由上述三段式计算可知,c(Cl2)=
0.6 mol·L-1,n(Cl2)="1.2" mol,正确;D项,首先求得化学平衡常数K=
=
,平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,c(PCl3)="0.6" mol·L-1,c(Cl2)="0.1" mol·L-1,根据化学平衡常数不变,求得c(PCl5)=
0.025 mol·L-1,正确。
