298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60) v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是 mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为 mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为 (填序号)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式： 。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。
（1）﹥ （2）0.5 （3）1.8 （4）B （5）a=2x+2y （6）正向
（7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)。
题目分析：（1）40～60 s内B的浓度有0.53mol·L-1变为0.6mol·L-1而60～80s内B的浓度不再变化，故v(40～60)﹥v(60～80)。
（2）平衡浓度c(B)="3c(A)=" 0.6mol·L-1，1L中，由反应将反应产物0.6mol B转化为0.3mol A，则开始加入A的物质的量是0.50mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数K=
=
=1.8mol/L。
（4）原反应中起始时的c(A)=0.5，平衡时转化0.3 mol·L-1，转化率为60%，若100%的转化得到1molB；在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，与Ne无关，因此，两个平衡等效，后一个转化率为40%。
（5）有上述（4）分析可知a=2x+2y。
（6）c(A)=c(B)=1.0mol/L，Qc=1.8mol/L＜K，则化学平衡正向移动。
（7）按极限规律，曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。