某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：
（1）3X+Y
2Z(不写可逆符号不给分)
（2）0.075mol•L-1•min-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小
题目分析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
（2）X的浓度减少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol•L-1•min-1
(3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，正确；B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，错误；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误，答案选A。
（4）根据条件对反应速率的影响，①降低温度，反应速率减小；②增大反应物的浓度，反应速率增大；③增大容器的体积相当于减小压强，反应速率减小。